Реальні гази відрізняються від своєї моделі – ідеальних газів – тим, що їхні молекули мають скінченні розміри і між ними діють сили тяжіння (за значних відстаней між молекулами) та відштовхування (за зближення молекул одна до одної).
Під ідеальним газом розуміють газ, у якому відсутні сили гравітаційної взаємодії між молекулами, що утворюють газ, а механічна взаємодія молекул обмежена лише пружним зіткненням, самі молекули при цьому є ідеально пружними матеріальними точками, які не мають об’єму.
Газ можна вважати ідеальним, якщо: відсутні сили міжмолекулярної взаємодії, тобто молекули не притягаються і не відштовхуються; взаємодія між молекулами відбувається лише під час їхнього вдаряння і є пружною; молекули газу не мають об’єму і вважаються матеріальними точками.
Модель широко застосовується для розв’язання задач термодинаміки газів та аерогазодинаміки. Наприклад, повітря за атмосферного тиску та кімнатної температури з достатньою для практичних розрахунків точністю добре описується моделлю ідеального газу . та їхні кінцеві розміри.